A forma molecular do SH2 é curvada.

Isto pode ser determinado usando a teoria VSEPR, que prevê a geometria de uma molécula com base no número de pares de elétrons de valência em torno do átomo central. No SH2, o átomo de enxofre possui quatro elétrons de valência e cada átomo de hidrogênio possui um elétron de valência. Isso dá um total de seis elétrons de valência.

Usando a teoria VSEPR, podemos prever que os dois átomos de hidrogênio estarão ligados ao átomo de enxofre em um ângulo de 92 graus um do outro. Isso resulta em uma forma molecular curvada.