A mistura de 3,0 mL de AgNO3 (nitrato de prata) e K2CO3 (carbonato de potássio) em um tubo de ensaio resulta em uma reação química para formar um precipitado de carbonato de prata (Ag2CO3). A reação global pode ser representada da seguinte forma:

2AgNO3 (aq) + K2CO3 (aq) --> Ag2CO3 (s) + 2KNO3 (aq)

Aqui está o que você observaria ao misturar essas duas soluções:

1. Formação de Precipitado: Assim que as soluções forem misturadas, você notará a formação de um precipitado branco. Este precipitado é o carbonato de prata (Ag2CO3), que é insolúvel em água. O precipitado aparece como uma suspensão turva no tubo de ensaio.

2. Mudança de cor: Inicialmente, a solução de AgNO3 é incolor, e a solução de K2CO3 também pode ser incolor ou levemente básica (dependendo da sua concentração). Após a mistura, a solução ficará branca leitosa devido ao precipitado suspenso de Ag2CO3.

3. Efervescência: Durante a reação, você poderá observar alguma efervescência ou borbulhamento no tubo de ensaio. Isso é causado pela liberação de gás dióxido de carbono (CO2). A reação entre íons carbonato (CO3^2-) do K2CO3 e íons prata (Ag+) do AgNO3 produz gás CO2 como subproduto.

4. Liquidação de precipitado: Com o tempo, o precipitado de Ag2CO3 irá se depositar no fundo do tubo de ensaio, deixando um líquido sobrenadante transparente acima dele. O sobrenadante contém o produto solúvel, nitrato de potássio (KNO3), que se forma durante a reação.

5. Confirmação do precipitado: Para confirmar a formação de precipitado Ag2CO3, você pode realizar testes adicionais. Por exemplo, você pode adicionar algumas gotas de ácido nítrico diluído (HNO3) ao tubo de ensaio. O precipitado deve dissolver-se em ácido nítrico, indicando que é carbonato de prata.