O número de oxidação do oxigênio é geralmente -2. Isto significa que na maioria dos compostos, os átomos de oxigénio tendem a ganhar dois electrões para completar a sua camada electrónica mais externa, resultando numa carga negativa de 2. No entanto, há excepções a esta regra em certos compostos.

Aqui estão alguns cenários comuns e exceções em relação ao número de oxidação do oxigênio:

1. Em óxidos:Em compostos binários formados entre oxigênio e um metal, como óxidos metálicos, o número de oxidação do oxigênio é geralmente -2. Por exemplo, no óxido de magnésio (MgO), o número de oxidação do oxigênio é -2, enquanto o magnésio tem um número de oxidação de +2.

2. Peróxidos e Superóxidos:Em peróxidos, como o peróxido de hidrogênio (H2O2), o número de oxidação do oxigênio é -1. Isso ocorre porque a ligação oxigênio-oxigênio nos peróxidos contém uma ligação única e um único par de elétrons compartilhado entre os dois átomos de oxigênio. Em superóxidos, como o superóxido de potássio (KO2), o número de oxidação do oxigênio é -1/2. Isto é devido à presença de um elétron desemparelhado na ligação oxigênio-oxigênio.

3. Fluoretos de oxigênio:Em fluoretos de oxigênio, como o difluoreto de oxigênio (OF2), o número de oxidação do oxigênio é +2. Isso ocorre porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio, fazendo com que o oxigênio perca dois elétrons e adquira um número de oxidação positivo.

4. Compostos com Hidrogênio:Em compostos onde o oxigênio está ligado ao hidrogênio, como a água (H2O), o número de oxidação do oxigênio é geralmente -2. Isso ocorre porque a eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio, resultando em uma carga parcial negativa no oxigênio e em uma carga parcial positiva no hidrogênio.

5. Compostos Orgânicos:Em compostos orgânicos, o número de oxidação do oxigênio pode variar dependendo do grupo funcional específico. Por exemplo, em álcoois, o número de oxidação do oxigênio é -1, em éteres é -2 e em ácidos carboxílicos é -1.

É importante notar que o número de oxidação atribuído a um átomo é um conceito formal usado para representar a transferência de elétrons dentro de uma molécula. Na realidade, a distribuição de elétrons nas moléculas é mais complexa e pode envolver cargas parciais em vez de valores inteiros discretos.