A mudança de entropia para a dissolução do sal na água é positiva. Isto ocorre porque o sal se dissocia em íons quando se dissolve, e esses íons podem se mover mais livremente do que as moléculas de sal. O aumento da liberdade de movimento dos íons leva a um aumento na entropia.

A mudança de entropia para a dissolução do sal na água pode ser calculada usando a seguinte equação:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

onde:

* $\Delta S$ é a mudança de entropia em J/K
*$n$ é o número de moles de sal dissolvido
* $R$ é a constante do gás ideal (8,314 J/mol K)
* $V_2$ é o volume da solução em L
* $V_1$ é o volume da água antes da dissolução do sal em L

Por exemplo, se 1 mol de sal for dissolvido em 1 L de água, a variação de entropia seria:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8,314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5,76 \ texto{J/K}$$

Este valor positivo de $\Delta S$ indica que a entropia do sistema aumenta quando o sal é dissolvido em água.