À medida que a temperatura de um gás de volume fixo aumenta, a pressão também aumenta. Isso ocorre porque à medida que a temperatura de um gás aumenta, as moléculas se movem mais rapidamente e colidem com as paredes do recipiente com mais frequência e com mais força, exercendo maior pressão sobre o recipiente. A relação entre temperatura e pressão num gás de volume fixo é diretamente proporcional, o que significa que à medida que a temperatura aumenta, a pressão aumenta e vice-versa. Essa relação é conhecida como Lei de Boyle ou Lei Boyle-Mariotte.