Efeito da pressão no rendimento de trióxido de enxofre:

A reação para a formação de trióxido de enxofre a partir de dióxido de enxofre e oxigênio é:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$

De acordo com o princípio de Le Chatelier, o aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o lado com menos moles de gás. Nesse caso, o produto, trióxido de enxofre, possui dois moles de gás, enquanto os reagentes, dióxido de enxofre e oxigênio, possuem três moles de gás. Portanto, o aumento da pressão favorecerá a formação de trióxido de enxofre, resultando em maior rendimento.

Por outro lado, diminuir a pressão deslocará o equilíbrio para o lado com mais moles de gás, que é o lado dos reagentes. Isto diminuirá o rendimento de trióxido de enxofre.

Portanto, aumentar a pressão aumenta o rendimento de trióxido de enxofre, enquanto diminuir a pressão diminui o rendimento.