Para responder a esta questão, devemos primeiro escrever a equação química balanceada para a combustão completa de C3H8 com O2.

$$2C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O$$

De acordo com a estequiometria da equação química balanceada, 2 moles de C3H8 requerem 7 moles de O2 para combustão completa.

A massa molar de C3H8 é 44,1 g/mol e a massa molar de O2 é 32,0 g/mol.

Portanto, a massa de O2 necessária para queimar completamente 96,6 g de C3H8 é:

$$96,6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32,0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$

Portanto, são necessários 1.042 gramas de O2 para queimar completamente 96,6 gramas de C3H8.