Valência e estado de oxidação são conceitos usados em química para descrever a reatividade dos átomos. No entanto, existem algumas diferenças importantes entre os dois.
Valência - A valência de um elemento é uma medida do seu poder de combinação, ou seja, o número de elétrons que um átomo desse elemento pode ganhar, perder ou compartilhar para formar ligações químicas com outros átomos.
- Por exemplo, o cloro tem valência 1 porque pode ganhar um elétron para formar um íon cloreto estável (Cl-).
- Valência é um número inteiro positivo igual ao número de elétrons de valência em um átomo.
Estado de oxidação - O estado de oxidação de um átomo é uma medida do grau de oxidação ou redução desse átomo em um composto.
- É a carga líquida que um átomo teria se todos os seus elétrons fossem atribuídos ao átomo ao qual está ligado.
- Por exemplo, na água (H2O), o estado de oxidação do hidrogênio é +1 e o estado de oxidação do oxigênio é -2.
- Os estados de oxidação podem ser positivos, negativos ou zero.
Em geral, a valência de um elemento é igual ao seu estado de oxidação em seus compostos mais comuns. No entanto, existem algumas exceções a esta regra, como os metais de transição.
Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação, dependendo do composto em que se encontram. Por exemplo, o ferro pode ter um estado de oxidação de +2 ou +3.
A valência de um elemento é um conceito útil para compreender como os átomos formam ligações químicas. O estado de oxidação de um elemento é um conceito útil para a compreensão das reações químicas que um elemento pode sofrer.
