A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação entre dois átomos. A entalpia de ligação de uma ligação Br-Br é 193 kJ/mol, enquanto a entalpia de ligação de uma ligação Cl-Cl é 243 kJ/mol. Isso significa que é necessária menos energia para quebrar uma ligação Br-Br do que uma ligação Cl-Cl.

Existem algumas razões pelas quais o bromo tem energia de entalpia de ligação mais baixa do que o cloro.

* Raio atômico: Os átomos de bromo são maiores que os átomos de cloro. Isso significa que os elétrons em uma ligação Br-Br estão mais espalhados do que os elétrons em uma ligação Cl-Cl. Isso torna a ligação Br-Br mais fraca.
* Eletronegatividade: O bromo é menos eletronegativo que o cloro. Isto significa que os átomos de bromo não atraem elétrons tão fortemente quanto os átomos de cloro. Isso também torna a ligação Br-Br mais fraca.
* Número de elétrons de valência: O bromo tem mais elétrons de valência que o cloro. Isso significa que há mais elétrons que podem estar envolvidos na ligação Br-Br. Isso torna a ligação Br-Br mais forte.

A combinação desses fatores resulta em bromo com menor energia de entalpia de ligação do que o cloro.