O raio atômico do bromo é maior que o do cloro.

Isso ocorre porque o raio atômico de um elemento geralmente aumenta à medida que você desce em um grupo na tabela periódica. Isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas aumenta à medida que você desce no grupo, e os elétrons nas camadas externas são menos fortemente atraídos pelo núcleo. Como resultado, os átomos ficam maiores.

O bromo está no mesmo grupo do cloro (grupo 17), mas está uma linha abaixo do cloro. Isso significa que o bromo tem mais uma camada de elétrons que o cloro. A camada de elétrons extra no bromo torna os átomos maiores que os do cloro.