O bicarbonato de sódio (NaHCO3), comumente conhecido como bicarbonato de sódio, não reage nem libera gases com todas as substâncias. Sua reação depende do produto químico específico com o qual entra em contato e das condições presentes. Aqui estão alguns cenários em que o bicarbonato de sódio pode ou não liberar gás:

1. Reação com Ácidos :
- Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, como o vinagre (ácido acético), ocorre uma reação química, resultando na liberação de gás dióxido de carbono (CO2). Este gás causa efervescência e borbulhamento característicos observados durante o cozimento ou limpeza.

2. Reação com Bases :
- Em geral, o bicarbonato de sódio não reage com bases para produzir gás. Misturar bicarbonato de sódio com uma base como o hidróxido de sódio (NaOH) não resultará em uma reação de formação de gás.

3. Reação com Água :
- O bicarbonato de sódio sozinho, quando dissolvido em água, não produz gás. Requer um componente ácido para reagir e liberar CO2.

4. Decomposição Térmica :
- Quando o bicarbonato de sódio é fortemente aquecido, sofre decomposição térmica. Este processo libera gás CO2, vapor de água e carbonato de sódio.

5. Reação com Sais :
- Misturar bicarbonato de sódio com certos sais pode levar à produção de gases. Por exemplo, a reação do bicarbonato de sódio com alúmen (sulfato de alumínio e potássio) na presença de água gera dióxido de carbono e hidróxido de alumínio, resultando em uma reação efervescente.

Portanto, a evolução do gás a partir do bicarbonato de sódio depende do ambiente químico que encontra. Reage com ácidos para produzir gás CO2, sofre decomposição térmica quando aquecido e pode reagir com sais específicos para gerar gás. No entanto, nem todas as substâncias misturadas com bicarbonato de sódio levarão à evolução de gases.