Etapa 1:Converta a massa de clorato de potássio em moles.
A massa molar do clorato de potássio (KClO3) é 122,55g/mol.

$$Moles \espaço de \espaço KClO_3=\frac{Massa}{Massa molar \espaço}$$

$$Moles \espaço de \espaço KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Etapa 2:Determine a proporção molar entre KClO3 e O2
A equação química balanceada para a decomposição do clorato de potássio é:

$$2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 moles de KClO3 produzem 3 moles de O2.

Portanto, a razão molar entre KClO3 e O2 é 2:3.

Etapa 3:Use a proporção molar para calcular os moles de O2

Usando a razão molar, podemos calcular os moles de O2 produzidos a partir de 0,0491 mol de KClO3.

$$Moles \space of \space O_2=\frac{3 \space moles \space O_2}{2\space moles \space KClO_3}\times0,0491 \space mole \space KClO_3=0,07365 mol$$

Etapa 4:Converta os mols de O2 em gramas
A massa molar do O2 é 32,00 g/mol.

$$Massa \espaço de \espaço O_2=Moles \vezes Molar \massa espacial$$

$$Massa \space of \space O_2=0,07365 mol \times 32,00g/mol=\boxed{2,360g}$$

Portanto, 6,02 g de clorato de potássio produzem 2,360 gramas de gás oxigênio.