Não é verdade que ácidos e bases sempre formem água quando combinados. Os produtos de uma reação ácido-base dependem do ácido e da base específicos envolvidos. Em alguns casos, a água pode ser formada como subproduto, mas em outros casos, podem ser formados produtos diferentes.

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) são combinados, a água é formada como produto:

$$HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl$$

Neste caso, o íon hidrogênio (H+) do ácido combina-se com o íon hidróxido (OH-) da base para formar água, enquanto o íon sódio (Na+) e o íon cloreto (Cl-) se combinam para formar cloreto de sódio (NaCl). ).

No entanto, quando a amônia (NH3) e o cloreto de hidrogênio (HCl) são combinados, a água não é formada como produto. Em vez disso, forma-se cloreto de amônio (NH4Cl):

$$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

Neste caso, o íon hidrogênio (H+) do ácido combina-se com o par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio da amônia para formar o íon amônio (NH4+), enquanto o íon cloreto (Cl-) se combina com o íon amônio para formar amônio. cloreto.

Portanto, os produtos de uma reação ácido-base dependem do ácido e da base específicos envolvidos, e a água nem sempre pode ser formada como produto.