Definição de Ácidos e Bases de Arrhenius
Um ácido, segundo a definição de Arrhenius, é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. Já a base é uma substância que, ao ser dissolvida em água, aumenta a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução.

Ácido:HA (substância) + H2O → H3O+ (íon hidrônio) + A- (base conjugada)
Base:B (substância) + H2O → BH+ (ácido conjugado) + OH- (íon hidróxido)

Reação ácido-base
Quando um ácido e uma base reagem, os íons H+ do ácido se combinam com os íons OH- da base para formar moléculas de água (H2O). Este processo é chamado de neutralização. Os produtos de uma reação de neutralização são um sal (um composto composto de íons carregados positivamente e íons carregados negativamente) e água.

Reação Ácido-Base de Arrhenius:Ácido (doador de H+) + Base (doador de OH-) → Sal + Água (H2O)

Aqui está um exemplo geral de uma reação ácido-base entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH):
- Reagentes :HCl (ácido) + NaOH (base)
- Produtos :NaCl (sal) + H2O (água)

A reação pode ser representada da seguinte forma:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Nesta reação, os íons H+ do HCl combinam-se com os íons OH- do NaOH para formar moléculas de água (H2O). Os íons restantes (Na+ e Cl-) se combinam para formar o sal cloreto de sódio (NaCl).