Reação ácido-base de Arrhenius
Um ácido, segundo a definição de Arrhenius, é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio (H+). Já a base é uma substância que, ao ser dissolvida em água, libera íons hidróxido (OH-). Quando um ácido e uma base reagem, os íons hidrogênio do ácido se combinam com os íons hidróxido da base para formar moléculas de água (H2O).

A equação geral para uma reação ácido-base de acordo com a definição de Arrhenius é:

Ácido + Base → Sal + Água

Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) são misturados, ocorre a seguinte reação:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Nesta reação, os íons hidrogênio do HCl combinam-se com os íons hidróxido do NaOH para formar moléculas de água. Os íons sódio e cloreto restantes formam o sal cloreto de sódio (NaCl).

As reações ácido-base são importantes em muitos processos biológicos e químicos. Por exemplo, a digestão dos alimentos no estômago envolve uma reação ácido-base entre o ácido clorídrico e as proteínas dos alimentos. A neutralização de ácidos por bases também é utilizada em diversas aplicações industriais e ambientais.