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    Como você descobre se tem 14,5 moles de N2 quantos H2 são teoricamente necessários para produzir 22,5 NH3 de acordo com a reação mais 3H2 2NH3?
    A equação química balanceada para a reação é:

    $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$

    A partir da estequiometria da reação, podemos ver que 1 mol de N2 requer 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3.

    Portanto, para 14,5 moles de N2, precisamos:

    $$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

    Então, teoricamente, são necessários 43,5 mols de H2 para produzir 22,5 mols de NH3 de acordo com a reação dada.
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