CH3Cl é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de carbono (C) e cloro (Cl). Aqui está o porquê:

1. Diferença de eletronegatividade:A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons para si. O cloro (Cl) tem uma eletronegatividade maior (3,0) do que o carbono (2,5). Isso significa que Cl atrai elétrons com mais força que C.

2. Polaridade da ligação:Como resultado da diferença de eletronegatividade, a ligação covalente entre C e Cl em CH3Cl torna-se polar. Os elétrons na ligação C-Cl são puxados mais em direção ao átomo de Cl, criando uma carga parcial negativa (δ-) em Cl e uma carga parcial positiva (δ+) em C.

3. Polaridade Molecular:A presença de ligações polares em uma molécula pode resultar em polaridade molecular. No CH3Cl, a ligação polar C-Cl cria uma polaridade molecular geral. A carga parcial negativa no átomo de Cl e a carga parcial positiva no átomo de C dão à molécula um momento dipolar líquido.

4. Momento de dipolo:O momento de dipolo é uma medida da polaridade de uma molécula. É uma grandeza vetorial que representa a magnitude e a direção da separação de cargas. Quanto maior o momento dipolar, mais polar é a molécula. CH3Cl tem um momento de dipolo diferente de zero devido à diferença de eletronegatividade entre C e Cl, o que o torna uma molécula polar.

5. Ligações de Hidrogênio:Além da polaridade da ligação, o CH3Cl também pode participar de ligações de hidrogênio, embora em menor grau. O átomo de hidrogênio no grupo CH3 é ligeiramente positivo, o que pode interagir com a carga negativa parcial no átomo Cl de outra molécula de CH3Cl. Estas ligações de hidrogénio contribuem para as forças intermoleculares entre as moléculas de CH3Cl e podem influenciar as propriedades físicas da substância.