Cristais iônicos e ligações metálicas são tipos de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar sólidos. No entanto, existem várias diferenças importantes entre os dois.

Cristais iônicos são formados quando elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando íons carregados positiva e negativamente. Esses íons são então atraídos um pelo outro pelas cargas opostas, formando uma estrutura cristalina estável. Os cristais iônicos são tipicamente duros, quebradiços e possuem altos pontos de fusão. Eles também são bons condutores elétricos quando dissolvidos em água ou derretidos. Alguns exemplos de cristais iônicos incluem cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI) e fluoreto de cálcio (CaF2).

Ligação metálica , por outro lado, é formado quando os elétrons mais externos dos átomos metálicos são deslocalizados, o que significa que eles não estão associados a nenhum átomo específico. Esses elétrons deslocalizados formam um “mar” de elétrons que envolve os íons metálicos positivos, mantendo-os juntos em uma estrutura estável. As ligações metálicas são tipicamente fortes, dúcteis e possuem alta condutividade elétrica e térmica. Alguns exemplos de metais incluem cobre (Cu), alumínio (Al) e ferro (Fe).

Aqui está uma tabela que resume as principais diferenças entre cristais iônicos e ligações metálicas:

| Propriedade | Cristais Iônicos | Colagem Metálica |
|---|---|---|
| Tipo de obrigação | Transferência de elétrons | Deslocalização de elétrons |
| Estrutura | Íons com carga positiva e negativa | Íons metálicos positivos cercados por um mar de elétrons |
| Dureza | Duro e quebradiço | Macio e dúctil |
| Ponto de fusão | Alto | Baixo |
| Condutividade elétrica | Bom quando dissolvido em água ou derretido | Bom |
| Condutividade térmica | Pobre | Bom |

No geral, os cristais iônicos e as ligações metálicas são dois tipos distintos de ligações químicas com propriedades e características diferentes.