O Ferro (Fe) normalmente exibe duas valências principais, +2 e +3, não três. Aqui está o porquê:

1. Configuração Eletrônica: O ferro tem número atômico 26 e sua configuração eletrônica é [Ar]3d64s2. Os orbitais '3d' desempenham um papel crucial na determinação das valências dos metais de transição.

2. Perda de elétrons: Para alcançar uma configuração estável de gás nobre, os átomos de ferro tendem a perder elétrons primeiro do orbital '4s' mais externo, seguido pelos orbitais '3d'.

- +2 Valência: Quando o ferro perde seus dois elétrons '4s', ele atinge um estado de oxidação +2, comumente conhecido como ferro ferroso (Fe2+). Isso envolve a perda dos dois elétrons do orbital '4s'.

- +3 Valência: Em certos compostos, o ferro perde mais um elétron do orbital '3d' além dos dois elétrons '4s'. Isso resulta em um estado de oxidação +3, também chamado de ferro férrico (Fe3+). A remoção de um elétron adicional do orbital '3d' é menos favorável, o que explica porque a valência +3 é menos comumente observada.

A estabilidade dessas valências é influenciada por vários fatores, como eletronegatividade, raios iônicos, efeitos de campo de ligante e número de elétrons desemparelhados. Embora o ferro exiba principalmente estados de oxidação +2 e +3, ele também pode exibir outras valências menos comuns, como +1, +4 e +6 em ambientes ou complexos químicos específicos.