Uma solução de carbonato de sódio Na2CO3 com molaridade 0,0100 M contém íons equivalentes por litro de solução?
Para calcular os equivalentes por litro de uma solução de carbonato de sódio com molaridade de 0,0100 M, precisamos considerar a ionização do carbonato de sódio na água.
O carbonato de sódio dissocia-se em dois íons sódio (Na+) e um íon carbonato (CO32-). Assim, para cada mol de carbonato de sódio que se dissolve, são produzidos dois mols de íons sódio e um mol de íons carbonato.
Portanto, o número de equivalentes por litro pode ser calculado da seguinte forma:
Equivalentes por litro =(Molaridade de Na2CO3) × (Número de íons produzidos por mol de Na2CO3)
Equivalentes por litro =(0,0100 M) × (3 íons/mol de Na2CO3)
Equivalentes por litro =0,0300 eq/L
Portanto, a solução de carbonato de sódio com molaridade de 0,0100 M contém 0,0300 equivalentes de íons por litro.