A temperatura tem um efeito significativo na solubilidade do gás em solventes líquidos. Em geral, a solubilidade dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura. Este fenômeno é conhecido como lei de Henry, que afirma que a pressão parcial de um gás acima de um líquido é diretamente proporcional à concentração do gás no líquido.

Para entender por que a solubilidade diminui com a temperatura, considere a teoria cinética molecular dos gases. De acordo com esta teoria, as partículas de gás se movem aleatoriamente e colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. Quando um gás é dissolvido em um líquido, as partículas do gás colidem com as moléculas do líquido e ficam rodeadas por elas. Este processo é chamado de solvatação.

À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética das partículas de gás aumenta, fazendo com que elas se movam mais rapidamente e colidam com mais frequência entre si e com as moléculas do líquido. Este movimento aumentado torna mais difícil para as partículas de gás permanecerem solvatadas e elas tendem a escapar da solução e entrar na fase gasosa. Como resultado, a concentração do gás no líquido diminui e a sua solubilidade diminui.

No entanto, existem algumas exceções à lei de Henry. Para certos gases, como o amoníaco e o cloreto de hidrogénio, a sua solubilidade em líquidos aumenta com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque esses gases reagem com o solvente líquido, formando ligações químicas com as moléculas do solvente. A formação destas ligações neutraliza o efeito do aumento da temperatura e resulta num aumento da solubilidade.

Compreender a relação entre temperatura e solubilidade do gás é importante em diversas aplicações científicas e industriais. Por exemplo, é crucial na concepção de processos como a absorção de gases, onde os gases são removidos de uma mistura gasosa dissolvendo-os num solvente líquido, e na produção de bebidas carbonatadas, onde o gás dióxido de carbono é dissolvido em água a alta pressão e então liberado ao abrir o recipiente.