Um átomo de cloro (Cl) e um átomo de hidrogênio (H) podem formar uma ligação covalente compartilhando um par de elétrons. Este tipo de ligação é formada quando ambos os átomos têm eletronegatividades semelhantes, o que significa que têm atração semelhante por elétrons.

No caso de Cl e H, o átomo de Cl é mais eletronegativo que o átomo de H, por isso atrai mais fortemente o par de elétrons compartilhado. Isso cria uma ligação covalente polar, com o átomo de Cl tendo uma carga ligeiramente negativa e o átomo de H tendo uma carga ligeiramente positiva.

A formação de uma ligação covalente entre um átomo de Cl e um átomo de H pode ser representada usando uma estrutura de Lewis. Em uma estrutura de Lewis, os elétrons de valência de cada átomo são representados por pontos e as linhas representam ligações entre os átomos. A estrutura de Lewis para HCl é:

```
H:Cl:
```

Nesta estrutura de Lewis, a linha única entre os átomos de H e Cl representa a ligação covalente entre eles. Os dois pontos no átomo de Cl representam os dois elétrons de valência que ele compartilha com o átomo de H.

A formação de uma ligação covalente entre um átomo de Cl e um átomo de H é um processo exotérmico, o que significa que libera energia. Essa energia é liberada porque os átomos alcançam uma configuração mais estável quando compartilham elétrons. A energia de ligação da molécula de HCl é 431 kJ/mol, que é uma medida da força da ligação.