A molaridade da solução pode ser calculada usando a fórmula:

```
Molaridade (M) =moles de soluto / litros de solução
```

Primeiro, precisamos calcular os moles de brometo de potássio (KBr) dissolvidos na solução:

```
Moles de KBr =massa de KBr / massa molar de KBr
```

A massa molar do KBr é aproximadamente 119,0 g/mol.

```
Moles de KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol
```

A seguir, precisamos converter o volume da solução de mililitros (mL) para litros (L):

```
Volume da solução =487 mL =0,487 L
```

Agora podemos calcular a molaridade da solução:

```
Molaridade (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M
```

Portanto, a molaridade da solução obtida quando 26,3 g de brometo de potássio são diluídos para 487 mL é 0,454 M.