Para determinar a massa de oxigênio que contém o mesmo número de moléculas que 42 g de nitrogênio, podemos usar o número de Avogadro, que representa o número de átomos, moléculas ou íons presentes em um mol de uma substância. O número de Avogadro é aproximadamente 6,022 x 10 ^ 23.

Primeiro, precisamos determinar o número de moléculas em 42 g de nitrogênio. Para fazer isso, dividimos a massa dada pela massa molar do nitrogênio. A massa molar do nitrogênio (N2) é de aproximadamente 28 g/mol.

Número de moléculas em 42 g de nitrogênio =(42 g) / (28 g/mol)
Número de moléculas em 42 g de nitrogênio ≈ 1,5 mol

Como queremos o mesmo número de moléculas de oxigênio (O2), podemos usar a massa molar do oxigênio para calcular a massa necessária. A massa molar do oxigênio é aproximadamente 32 g/mol.

Massa de oxigênio com o mesmo número de moléculas =(Número de moléculas) x (Massa molar de oxigênio)
Massa de oxigênio ≈ (1,5 mol) x (32 g/mol)
Massa de oxigênio ≈ 48 g

Portanto, 48 g de oxigênio contém o mesmo número de moléculas que 42 g de nitrogênio.