Covalentes e não metais geralmente têm pontos de fusão baixos porque as forças que os mantêm unidos são relativamente fracas. No entanto, existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, o diamante, que é feito de carbono puro, tem um ponto de fusão muito elevado (3550 °C). Isso ocorre porque os átomos de carbono do diamante estão ligados entre si em uma rede covalente muito forte. Outro exemplo é o carboneto de silício (SiC), que também possui alto ponto de fusão (2730 °C).

Em geral, os compostos que possuem pontos de fusão elevados tendem a ser covalentes iônicos ou polares, em vez de covalentes e não metálicos. Isso ocorre porque as forças eletrostáticas entre íons ou moléculas polares são mais fortes do que as ligações covalentes entre não metais.