A equação de Henderson-Hasselbalch é:

$$pH =pK_a + log \frac{[A^-]}{[HA]}$$

onde:

* pH é a acidez da solução
* pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco
* [A-] é a concentração da base conjugada do ácido fraco
* [HA] é a concentração do ácido fraco

Podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH de uma solução tampão. Conhecemos o pH da solução tampão que queremos preparar (4,75) e o pKa do ácido benzóico (4,20). Podemos também assumir que a concentração da base conjugada do ácido benzóico é igual à concentração do benzoato de sódio. Portanto, podemos reorganizar a equação de Henderson-Hasselbalch para resolver a concentração de ácido benzóico:

$$[HA] =\frac{[A^-]}{10^{pH - pK_a}}$$

Substituindo os valores que conhecemos na equação, obtemos:

$$[HA] =\frac{0,025}{10^{4,75 - 4,20}} =0,0040 M$$

A concentração total de ácido benzóico e benzoato de sódio na solução tampão é 0,029 M. Portanto, o volume de 0,200 M de ácido benzóico que precisamos adicionar para fazer 500 mL da solução tampão é:

$$V_{BA} =\frac{(0,0040 M)(500 mL)}{0,200 M} =10,0 mL$$

O volume de hidróxido de sódio 2,00 M que precisamos adicionar para perfazer 500 mL da solução tampão é:

$$V_{NaOH} =\frac{(0,025 M)(500 mL)}{2,00 M} =6,25 mL$$

Portanto, precisamos adicionar 10,0 mL de ácido benzóico 0,200 M e 6,25 mL de hidróxido de sódio 2,00 M para fazer 500 mL de uma solução tampão com o mesmo pH de uma solução feita de ácido benzóico 475 25 naoh.