Os sólidos têm uma força de atração intermolecular muito mais forte entre suas partículas em comparação com os líquidos. Essa forte força mantém as partículas do sólido unidas, dificultando que elas escapem da superfície e entrem na fase gasosa. Como resultado, a pressão de vapor dos sólidos é significativamente menor que a dos líquidos.

Em contraste, as partículas nos líquidos são mantidas juntas por forças intermoleculares mais fracas, permitindo-lhes mover-se mais livremente e escapar da superfície com mais facilidade. Portanto, os líquidos têm uma pressão de vapor maior em comparação aos sólidos.

A pressão de vapor de uma substância está diretamente relacionada à sua temperatura. À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética das partículas também aumenta, fazendo com que elas se movam mais rapidamente e superem mais facilmente as forças intermoleculares. Isso leva a um aumento na pressão de vapor de sólidos e líquidos. No entanto, a pressão de vapor dos líquidos aumenta a uma taxa mais rápida em comparação com os sólidos com o aumento da temperatura devido às forças intermoleculares mais fracas nos líquidos.

Em resumo, as fortes forças intermoleculares nos sólidos em comparação com os líquidos resultam numa pressão de vapor significativamente mais baixa para os sólidos.