Quando um álcali (uma base) é adicionado a um ácido, o valor do pH da solução aumenta. Isso ocorre porque o álcali neutraliza o ácido, reduzindo a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. A escala de pH mede a acidez ou basicidade de uma solução, com um valor de pH 7 indicando neutralidade, valores abaixo de 7 indicando acidez e valores acima de 7 indicando basicidade. À medida que o valor do pH aumenta, a solução torna-se menos ácida e mais básica.

A reação entre um álcali e um ácido pode ser representada pela seguinte equação geral:

Alcalino + Ácido → Sal + Água

Por exemplo, quando o hidróxido de sódio (NaOH), um álcali, é adicionado ao ácido clorídrico (HCl), um ácido, ocorre a seguinte reação:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Nesta reação, o hidróxido de sódio neutraliza o ácido clorídrico, produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). O cloreto de sódio é um sal e a água é uma substância neutra. Como resultado da reação, a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução diminui e o valor do pH aumenta.

A extensão do aumento do pH depende da quantidade de álcali adicionado e da concentração do ácido. Adicionar mais álcali neutralizará mais ácido e causará um maior aumento no pH. Da mesma forma, a adição de álcali a um ácido mais concentrado resultará num aumento menor do pH em comparação com a adição da mesma quantidade de álcali a um ácido menos concentrado.

Em resumo, quando um álcali é adicionado a um ácido, o valor do pH da solução aumenta porque o álcali neutraliza o ácido, reduzindo a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução.