O HI tem um ponto de ebulição mais alto que o HCl.

O ponto de ebulição de um composto é a temperatura na qual sua pressão de vapor se iguala à pressão que envolve o líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de um composto é influenciado por vários fatores, incluindo forças intermoleculares, peso molecular e polaridade.

No caso do HI e do HCl, ambos são moléculas polares, mas o HI possui forças intermoleculares mais fortes que o HCl devido ao tamanho maior do átomo de iodo. O tamanho maior do átomo de iodo resulta em uma maior polarizabilidade da molécula, o que leva a forças de van der Waals mais fortes entre as moléculas de HI. Estas forças intermoleculares mais fortes requerem mais energia para superar para que o líquido vaporize, resultando num ponto de ebulição mais elevado para o HI em comparação com o HCl.

Além disso, o HI tem um peso molecular mais elevado do que o HCl (127,9 g/mol vs. 36,46 g/mol), o que também contribui para o seu ponto de ebulição mais elevado. As moléculas mais pesadas de HI têm mais inércia e requerem mais energia para superar as forças intermoleculares e escapar para a fase de vapor.

Portanto, o HI tem um ponto de ebulição mais elevado (424 K) em comparação com o HCl (188 K) devido às forças intermoleculares mais fortes e ao peso molecular mais elevado.