De acordo com a Lei de Boyle, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume quando a temperatura permanece constante. Isto significa que se o volume de um gás aumentar enquanto a temperatura permanecer a mesma, a pressão do gás diminuirá.

Matematicamente, a Lei de Boyle pode ser expressa como:

P₁V₁ =P₂V₂

Onde P₁ e V₁ representam a pressão e o volume iniciais do gás, e P₂ e V₂ representam a pressão e o volume finais do gás.

Se o volume aumentar (V₂> V₁) enquanto a temperatura permanecer constante, então a pressão deve diminuir (P₂
Esta relação pode ser entendida em termos do comportamento das partículas de gás. Quando o volume do recipiente aumenta, as partículas de gás têm mais espaço para se movimentar. Isto significa que colidem com as paredes do recipiente com menos frequência, resultando numa diminuição da pressão global.

Em resumo, se o volume de um recipiente selado a gás aumentar enquanto a temperatura permanece a mesma, a pressão do gás diminuirá.