O ponto de ebulição de uma solução é superior ao do solvente puro devido à presença de partículas de soluto na solução. As partículas de soluto interferem nas forças intermoleculares entre as moléculas do solvente, dificultando que escapem do líquido e se transformem em vapor. Como resultado, é necessária uma temperatura mais elevada para atingir o ponto de ebulição da solução em comparação com o solvente puro.

A extensão em que o ponto de ebulição é elevado depende da concentração da solução. Quanto mais concentrada for a solução, maior será o ponto de ebulição. Isso ocorre porque há mais partículas de soluto presentes para interferir nas forças intermoleculares entre as moléculas do solvente.

A elevação do ponto de ebulição de uma solução é uma propriedade coligativa, o que significa que depende apenas da concentração da solução e não da identidade das partículas do soluto. Isto contrasta com propriedades como ponto de ebulição e ponto de congelamento, que são afetadas tanto pela concentração quanto pela identidade das partículas do soluto.