A fórmula empírica do composto pode ser determinada usando as seguintes etapas:

1. Converta as massas fornecidas em moles:

Moles de nitrogênio =26,19 g / 28,01 g/mol =0,935 mol
Moles de hidrogênio =7,55 g / 1,008 g/mol =7,49 mol
Moles de cloro =66,26 g / 35,45 g/mol =1,87 mol

2. Divida cada número de mols pelo menor número de mols para obter a proporção de números inteiros mais simples:

0,935 mol / 0,935 mol =1
7,49 mol/0,935 mol ≈ 8
1,87 mol/0,935 mol ≈ 2

3. A proporção de números inteiros mais simples é aproximadamente 1:8:2.

4. Multiplique os subscritos dos elementos por um fator apropriado para obter números inteiros. Neste caso, podemos multiplicar todos os subscritos por 2 para obter:

2(1) =2
2(8) =16
2(2) =4

Portanto, a fórmula empírica do composto é NH4Cl2.