Uma molécula tem um momento dipolar se os centros das cargas positivas e negativas não coincidem. Isso pode ocorrer se a molécula tiver uma separação permanente de cargas, como em uma ligação covalente polar, ou se a molécula tiver uma nuvem de elétrons distorcida, como em uma molécula com pares solitários de elétrons.

Das moléculas fornecidas, CO2 e BF3 são moléculas apolares, o que significa que não têm momento dipolar. Isto ocorre porque a eletronegatividade dos átomos de carbono e oxigênio no CO2 é quase a mesma, resultando em uma distribuição simétrica de elétrons ao redor da molécula. Da mesma forma, a eletronegatividade dos átomos de boro e flúor no BF3 também é quase a mesma, levando a uma distribuição eletrônica simétrica.

H2, F2 e SO2 são moléculas polares e possuem momentos de dipolo. No H2, a eletronegatividade dos átomos de hidrogênio é ligeiramente diferente, causando um ligeiro desequilíbrio na distribuição de elétrons, resultando em um momento dipolar. Em F2, a eletronegatividade dos átomos de flúor cria uma diferença significativa na distribuição de elétrons, resultando em um momento dipolar significativo. No SO2, a eletronegatividade dos átomos de oxigênio e enxofre leva a uma nuvem eletrônica distorcida, criando um momento dipolar.

Portanto, as moléculas com momento de dipolo são:H2, F2 e SO2.