Na tabela periódica, os elementos são organizados em colunas verticais chamadas grupos. Esses grupos são numerados de 1 a 18, da esquerda para a direita. Cada grupo contém elementos com propriedades químicas semelhantes por possuírem o mesmo número de elétrons de valência.

Aqui estão os nomes e características de cada grupo:

Grupo 1: Também conhecidos como metais alcalinos, esses elementos são altamente reativos e formam óxidos básicos. Eles têm 1 elétron de valência.
Exemplos:Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K)

Grupo 2: Conhecidos como metais alcalino-terrosos, esses elementos são moderadamente reativos e formam óxidos básicos. Eles têm 2 elétrons de valência.
Exemplos:Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca)

Grupo 13: Também chamados de triels, esses elementos possuem 3 elétrons de valência e normalmente formam compostos no estado de oxidação +3.
Exemplos:Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga)

Grupo 14: Referidos como tetrels, esses elementos possuem 4 elétrons de valência e tendem a formar compostos covalentes.
Exemplos:Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge)

Grupo 15: Também conhecidos como pnictógenos, esses elementos possuem 5 elétrons de valência e comumente exibem estados de oxidação de +5, +3 ou -3.
Exemplos:Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênico (As)

Grupo 16: Chamados de calcogênios, esses elementos possuem 6 elétrons de valência e formam compostos com vários estados de oxidação.
Exemplos:Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se)

Grupo 17: Conhecidos como halogênios, esses elementos são não metais altamente reativos que formam sais com metais. Eles têm 7 elétrons de valência.
Exemplos:Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br)

Grupo 18: Também chamados de gases nobres, esses elementos são extremamente pouco reativos e possuem uma camada eletrônica externa completa.
Exemplos:Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar)

A compreensão desses grupos é essencial para prever o comportamento químico e as propriedades dos elementos com base em sua posição na tabela periódica.