Etapa 1:Calcule a quantidade de H2SO4 necessária. A fórmula para calcular a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução de determinada concentração é:
$$Molaridade =\frac{Moles \ de \ Soluto}{Litros \ de \ Solução}$$
Reorganizando a fórmula para resolver moles de soluto, obtemos:
$$Moles \ de \ Soluto =Molaridade \vezes Litros \ de \ Solução$$
Neste caso, queremos preparar 2,5 N H2SO4 e queremos fazer 1 L de solução. Inserindo esses valores na fórmula, obtemos:
$$Moles \ de \ H2SO4 =2,5 N \vezes 1 L =2,5 \ mols \ H2SO4 $$
Etapa 2:Calcule a massa de H2SO4 necessária. Etapa 1: Pegue o número de moles de soluto e multiplique-o pela massa molar do soluto para obter a massa em gramas.
A massa molar do H2SO4 é 98,08 g/mol. Então, a massa de H2SO4 necessária é:
Massa =moles × massa molar
=2,5 mol × 98,08 g/mol
=245,2g
Etapa 3:Prepare a solução. Despeje 245,2g de H2SO4 em um balão volumétrico de 1 L
Adicione água deionizada ao frasco até que o volume total atinja 1 L
Agite o frasco suavemente para misturar a solução.
Nota:Sempre adicione ácido à água, nunca água ao ácido, para evitar respingos. Use equipamento de segurança, incluindo luvas e proteção para os olhos, ao manusear ácidos concentrados.
