O ácido fosfórico é um ácido triprótico fraco .

Um ácido fraco é um ácido que se dissocia apenas parcialmente em água, o que significa que não se decompõe completamente em seus íons quando dissolvido em água. Em vez disso, estabelece um equilíbrio entre o ácido não dissociado e os seus iões. A dissociação do ácido fosfórico pode ser representada pelas seguintes equações químicas:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$
A constante de equilíbrio para esta reação é denotada como $K_a1$ e é igual a:

$$K_{a1} =\frac{[H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$

O valor de $K_{a1}$ é 7,5 * 10 ^-3 a 25°C. Isso indica que o ácido fosfórico é um ácido fraco, pois seu valor $K_{a}$ é menor que 1.

O ácido fosfórico também pode passar por outras etapas de dissociação para liberar os íons hidrogênio restantes:

$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$
A constante de equilíbrio para esta reação é denotada como $K_{a2}$ e é igual a:

$$K_{a2} =\frac{[H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$

O valor de $K_{a2}$ é 6,2 * 10 ^-8 a 25°C.

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$
A constante de equilíbrio para esta reação é denotada como $K_{a3}$ e é igual a:

$$K_{a3} =\frac{[H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$

O valor de $K_{a3}$ é 4,8 * 10 ^-13 a 25°C.

Estes valores indicam que o ácido fosfórico é um ácido mais forte do que muitos outros ácidos fracos, como o ácido acético, mas mais fraco do que os ácidos fortes, como o ácido clorídrico, que se dissociam completamente em água.