Quando ácidos e bases se dissolvem em água, eles sofrem ionização, que é o processo de dissociação em íons. Os íons específicos formados dependem da natureza do ácido ou da base. Aqui está uma visão geral:

Ácidos:

- Ácidos fortes, como o ácido clorídrico (HCl) e o ácido sulfúrico (H2SO4), dissociam-se completamente em água, liberando íons hidrogênio (H+) e os ânions correspondentes. Por exemplo:

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HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
```

- Ácidos fracos, como o ácido acético (CH3COOH), dissociam-se parcialmente em água, estabelecendo um equilíbrio entre o ácido não dissociado e os íons. Por exemplo:

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CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)
```

Bases:

- Bases fortes, como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH), dissociam-se completamente em água, liberando íons hidróxido (OH-) e os cátions correspondentes. Por exemplo:

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NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
```

- Bases fracas, como a amônia (NH3), dissociam-se parcialmente na água, estabelecendo um equilíbrio entre a base indissociada e os íons. Por exemplo:

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NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
```

Em resumo, os ácidos liberam íons H+ quando dissolvidos em água, enquanto as bases liberam íons OH-. A força de um ácido ou base determina a extensão da ionização e a concentração dos íons resultantes em solução.