A amônia (NH3) é de fato mais fácil de liquefazer em comparação com outros gases com pesos moleculares semelhantes. Esta propriedade é atribuída principalmente às fortes forças intermoleculares presentes na amônia, especificamente às ligações de hidrogênio. Aqui estão algumas razões pelas quais a amônia tem maior tendência a se liquefazer:

1. Ligação de Hidrogênio:As moléculas de amônia exibem fortes ligações de hidrogênio devido à natureza eletronegativa do nitrogênio e à presença de átomos de hidrogênio. A ligação de hidrogênio envolve a atração entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como o nitrogênio) e outro átomo altamente eletronegativo. Estas forças intermoleculares criam uma forte rede de atrações entre as moléculas de amônia, mantendo-as mais próximas e promovendo a liquefação.

2. Alto momento dipolar:A molécula de amônia tem um momento dipolar significativo devido à diferença na eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio. O átomo de nitrogênio eletronegativo atrai elétrons para si, criando uma carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio e uma carga parcial negativa no átomo de nitrogênio. Essa polaridade permite que as moléculas de amônia se alinhem e se atraiam por meio de interações dipolo-dipolo, contribuindo para sua facilidade de liquefação.

3. Forças de Van der Waals:Além das ligações de hidrogênio, a amônia também sofre forças de van der Waals, que são forças de atração fracas presentes entre todas as moléculas. Embora as forças de van der Waals sejam mais fracas que as ligações de hidrogênio, elas ainda contribuem para a natureza coesiva das moléculas de amônia e aumentam sua tendência à liquefação.

Como resultado destas fortes forças intermoleculares, as moléculas de amônia são mantidas juntas de forma mais estreita em comparação com outros gases com pesos moleculares semelhantes. Isto resulta num ponto de ebulição mais elevado (-33,34 °C) e numa temperatura crítica mais baixa (132,4 °C) para o amoníaco, tornando-o mais fácil de liquefazer do que outros gases com pesos moleculares semelhantes em condições ambientais.

Em contraste, gases com pesos moleculares semelhantes, mas com forças intermoleculares mais fracas, como o metano (CH4) e o oxigênio (O2), têm pontos de ebulição mais baixos e temperaturas críticas mais altas. Esta diferença no comportamento de liquefação destaca a influência significativa das forças intermoleculares nas propriedades físicas dos gases.