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    O que caracteriza uma reação ácido-base de Arrhenius?
    Reação ácido-base de Arrhenius é uma reação química na qual um ácido e uma base reagem para formar um sal e água. A reação é caracterizada pelo seguinte:

    1. O ácido doa um próton (H+) para a base.
    2. A base aceita o próton do ácido.
    3. O sal é formado pela combinação do ânion ácido e do cátion base.
    4. A água é formada pela combinação do íon hidrogênio do ácido e do íon hidróxido da base.

    Aqui está uma equação geral para uma reação ácido-base de Arrhenius:

    $$ \text{Ácido} + \text{Base} \longrightarrow \text{Sal} + \text{Água} $$

    Por exemplo , quando o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) reagem, ocorre a seguinte reação:

    $$ HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O $$

    Nesta reação, HCl é o ácido, NaOH é a base, NaCl é o sal e H2O é a água.

    As reações ácido-base de Arrhenius são importantes em muitos processos químicos, incluindo:

    - Digestão :O estômago produz ácido clorídrico para ajudar a quebrar os alimentos.
    - Neutralização :Ácidos e bases podem ser usados ​​para neutralizar uns aos outros, o que é importante em muitos processos industriais e ambientais.
    - Operação com bateria: Muitas baterias usam reações ácido-base para gerar eletricidade.

    As reações ácido-base de Arrhenius são apenas um tipo de reação química. Existem muitos outros tipos de reações, incluindo:

    - Reações de combustão
    - Reações de decomposição
    - Reações redox
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