A reação de substituição (também chamada de reação de deslocamento único e reação de substituição) é um tipo de reação química em que um elemento substitui outro elemento em um composto.

Existem dois tipos de reações de substituição, substituição de metal e substituição de não metal.

Substituição de metal ocorre quando um metal mais ativo substitui um metal menos ativo em um composto. Por exemplo, quando o ferro é adicionado a uma solução de sulfato de cobre, os átomos de ferro substituem os átomos de cobre na solução, formando sulfato de ferro e cobre metálico.

$$Fe_{(s)}+CuSO_{4(aq)}\rightarrow FeSO_{4(aq)}+Cu_{(s)}$$

Substituição de não metal ocorre quando um não metal mais reativo substitui um não metal menos reativo em um composto. Por exemplo, quando cloro gasoso é adicionado a uma solução de iodeto de sódio, os átomos de cloro substituem os átomos de iodo na solução, formando cloreto de sódio e iodo gasoso.

$$Cl_{2(g)}+2NaI_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+I_{2(g)}$$

As reações de substituição também podem ser usadas para produzir novos compostos. Por exemplo, quando o gás hidrogênio é adicionado a uma solução de óxido de cobre, os átomos de hidrogênio substituem os átomos de oxigênio no composto, formando cobre metálico e água.

$$H_{2(g)}+CuO_{(s)}\rightarrow Cu_{(s)}+H_2O_{(g)}$$

As reações de substituição são importantes em diversos processos industriais, como na produção de aço, cobre e alumínio.