Para calcular o pH de um tampão, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

onde:

pH é o pH do tampão
pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco
[A-] é a concentração da base conjugada
[HA] é a concentração do ácido fraco

No caso do tampão acetato de trietilamônio, o ácido fraco é o ácido acético (CH3COOH) e a base conjugada é o acetato de trietilamônio (CH3COO-NEt3). O pKa do ácido acético é 4,76.

Digamos que temos um tampão de acetato de trietilamônio com uma concentração de ácido acético 0,1 M e acetato de trietilamônio 0,1 M. Colocando esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch, obtemos:

pH =4,76 + log(0,1/0,1)
pH =4,76 + 0
pH =4,76

Portanto, o pH do tampão acetato de trietilamônio é 4,76.