O 1-butanol tem um ponto de ebulição mais alto que o éter dietílico devido às forças intermoleculares mais fortes. O 1-butanol é um álcool primário, o que significa que possui um grupo hidroxila (-OH) ligado a um átomo de carbono primário. O éter dietílico é um éter, o que significa que possui um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquil. O grupo hidroxila no 1-butanol pode formar ligações de hidrogênio com outros grupos hidroxila e com os átomos de hidrogênio nos átomos de carbono. Essas ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de van der Waals presentes no éter dietílico. As ligações de hidrogênio mais fortes no 1-butanol levam a um ponto de ebulição mais alto.

Aqui está uma tabela que resume os pontos de ebulição do 1-butanol e do éter dietílico:

| Composto | Ponto de ebulição (°C) |
|---|---|
| 1-Butanol | 117,7 |
| Éter dietílico | 34,5 |

Como você pode ver, o 1-butanol tem um ponto de ebulição muito mais alto que o éter dietílico. Esta diferença nos pontos de ebulição se deve à diferença nas forças intermoleculares entre os dois compostos.