Numa reação de precipitação, como a formação de nitrato de potássio a partir de cloreto de potássio e nitrato de sódio, os íons espectadores (ou não reagentes) são potássio e nitrato. Isso significa que eles estão presentes nos reagentes, mas não participam da reação química e permanecem inalterados nos produtos.

Veja por que os íons potássio e nitrato não estão diretamente envolvidos na reação de equilíbrio:

Reagentes e Produtos :A reação de equilíbrio considera apenas as espécies que estão diretamente envolvidas na reação química e que podem se interconverter. No caso da reação de cloreto de potássio e nitrato de sódio, a reação de equilíbrio concentra-se na troca de íons cloreto e nitrato.

Equação Iônica Líquida :A equação iônica líquida para esta reação de precipitação é:

KCl(aq) + NaNO3(aq) → KNO3(s) + NaCl(aq)

Na equação iônica líquida, apenas as espécies participantes da reação são mostradas:os íons potássio e nitrato estão ausentes porque são íons espectadores.

Precipitação: A reação prossegue até que um dos reagentes seja totalmente consumido e se forme um precipitado. Neste caso, os íons potássio e nitrato não fazem parte do precipitado (nitrato de potássio), mas permanecem em solução como íons espectadores.

Lei de Ação em Massa :A constante de equilíbrio (Kc) para uma reação é determinada com base nas concentrações dos reagentes e produtos que estão diretamente envolvidos na reação. Os íons espectadores, como potássio e nitrato, não afetam o cálculo da constante de equilíbrio.

Portanto, os íons potássio e nitrato não estão envolvidos na reação de equilíbrio porque não participam diretamente da reação química, não aparecem na equação iônica líquida e não influenciam a constante de equilíbrio. Eles permanecem presentes na solução, mas não contribuem para a composição de equilíbrio.