Na reação redox AgNO3 + Na, o sódio (Na) metálico atua como agente redutor, enquanto o nitrato de prata (AgNO3) atua como agente oxidante. A reação global pode ser representada da seguinte forma:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

Nesta reação, o sódio perde elétrons (oxidação), enquanto a prata ganha elétrons (redução).

Aqui está uma explicação mais detalhada do processo:

1. Oxidação de Sódio (Na):
- Os átomos de sódio (Na) perdem um elétron de valência cada, formando íons de sódio (Na+).
- Cada átomo de sódio sofre oxidação, resultando num aumento do seu estado de oxidação de 0 (no sódio elementar) para +1 (nos íons de sódio).
- A semi-reação de oxidação pode ser representada como:
2Na → 2Na+ + 2e-

2. Redução de Prata (Ag):
- Os íons de prata (Ag+) ganham elétrons dos átomos de sódio.
- Cada íon de prata aceita um elétron, resultando em uma diminuição no seu estado de oxidação de +1 (em íons de prata) para 0 (em prata elementar).
- A semi-reação de redução pode ser representada como:
2Ag+ + 2e- → 2Ag

Combinando as duas semi-reações, obtemos a reação redox geral:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

Em resumo, o sódio (Na) sofre oxidação, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, enquanto a prata (Ag) sofre redução, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação.