Existem 2 gramas de gás H2 em um recipiente de volume fixo a 273 C. 16 Ele é adicionado ao e a temperatura é aumentada 819 Então, qual é a razão entre pressão final e pressão inicial?
A lei dos gases ideais afirma que:
PV =nRT
onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura.
Se o volume for fixo, podemos escrever:
P =nRT/V
Vamos calcular a pressão inicial usando gás H2:
n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol
P1 =n(H2)RT1/V
P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V
P1 =22,4 atm
Agora, vamos calcular a pressão final usando os gases H2 e He:
n(total) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol
P2 =n(total)RT2/V
P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V
P2 =86 atm
Portanto, a razão entre a pressão final e a pressão inicial é:
P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8
Então a pressão aumentou 3,8 vezes.
