30,4 gramas de gás X2O3 produzem uma pressão de 2 atm a 273 C em um recipiente de 8,96 litros. Então, quantos g.mol é a massa molar do átomo X (O:16)?
A massa molar do átomo X pode ser calculada usando a lei dos gases ideais:
PV =nRT
onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás e T é a temperatura.
Podemos reorganizar a equação para resolver n:
n =VP/RT
Substituindo os valores dados na equação, obtemos:
n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)
n =0,118 mol
O número de moles do gás X2O3 é igual à metade do número de moles dos átomos X, então a massa molar do átomo X é:
Massa molar de X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)
Massa molar de X =128 g/mol
Portanto, a massa molar do átomo X é 128 g/mol.
