Grupos 1 e 2 (metais alcalinos e metais alcalinos terrosos)

- Os números atômicos dos elementos dos Grupos 1 e 2 aumentam de cima para baixo.
- O número de elétrons de valência (elétrons da camada externa) aumenta em um para cada elemento descendo no grupo.
- Os raios atômicos também aumentam nos grupos, à medida que as camadas eletrônicas adicionais aumentam a distância do núcleo.

Grupos 13 a 18 (Família Boro para Gases Nobres)

- Os números atômicos dos elementos dos Grupos 13 a 18 aumentam da esquerda para a direita ao longo do período.
- O número de elétrons de valência aumenta em um para cada elemento que se move ao longo do período.
- Os raios atômicos geralmente diminuem ao longo do período, à medida que os prótons adicionais no núcleo aproximam os elétrons.

Exceções:
- Os raios atômicos dos gases nobres (Grupo 18) são maiores que os dos elementos que os precedem em seus respectivos períodos devido às suas camadas eletrônicas de valência completas, levando a forças interatômicas mais fracas.
- Existem ligeiras irregularidades nas tendências dos raios atômicos para alguns metais de transição devido às suas estruturas eletrônicas complexas.