Sim, as reações químicas podem liberar energia elétrica por meio de um processo denominado célula galvânica ou célula eletroquímica. Neste tipo de reação, a energia química é convertida em energia elétrica.
As células galvânicas consistem em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo (ânodo e cátodo) e uma solução eletrolítica. Quando dois metais/eletrodos diferentes são conectados através de um fio externo e colocados em recipientes separados de soluções eletrolíticas, ocorre uma reação química e os elétrons são transferidos de um eletrodo para o outro. O movimento dos elétrons cria uma corrente elétrica e a célula gera um potencial ou tensão elétrica.
As reações químicas que ocorrem nas meias-células envolvem oxidação (perda de elétrons) no ânodo e redução (ganho de elétrons) no cátodo. A reação química geral leva à liberação de energia elétrica, que pode ser aproveitada para diversas aplicações, como alimentar dispositivos ou carregar baterias.
Exemplos de células galvânicas incluem baterias como a bateria de chumbo-ácido usada em carros ou as baterias de íon-lítio em dispositivos eletrônicos. Nessas baterias, as reações químicas entre os eletrodos, como chumbo e óxido de chumbo ou lítio e óxidos metálicos, produzem uma corrente elétrica e geram a tensão necessária para o funcionamento dos dispositivos.