1. Os ácidos reagem com os metais para produzir gás hidrogênio. Esta reação é conhecida como reação redox e envolve a transferência de elétrons do metal para os íons hidrogênio no ácido. Por exemplo, quando o ácido clorídrico reage com o ferro, os átomos de ferro perdem elétrons para os íons de hidrogênio e é produzido gás hidrogênio.

$$Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl_2(aq) + H_2(g)$$

2. Os ácidos reagem com as bases para produzir água e um sal. Esta reação é conhecida como reação de neutralização e envolve a combinação de íons hidrogênio do ácido com íons hidróxido da base para formar água. Por exemplo, quando o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio, os íons hidrogênio e os íons hidróxido se combinam para formar água e é produzido cloreto de sódio.

$$HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H_2O(l)$$

3. Os ácidos reagem com certos carbonatos e bicarbonatos metálicos para produzir gás dióxido de carbono. Esta reação é conhecida como reação de decomposição e envolve a quebra do carbonato ou bicarbonato em dióxido de carbono, água e o sal metálico correspondente. Por exemplo, quando o ácido clorídrico reage com o bicarbonato de sódio, é produzido gás dióxido de carbono, juntamente com água e cloreto de sódio.

$$2HCl(aq) + NaHCO_3(aq) → CO_2(g) + 2H_2O(l) + NaCl(aq)$$