Para determinar a fórmula molecular, precisamos saber a massa molar do composto. A fórmula empírica CH sugere que o composto é composto por átomos de carbono e hidrogênio na proporção de 1:1. A massa molar de CH é 13 g/mol (12 g/mol para carbono + 1 g/mol para hidrogênio). Como a massa real do composto é de 26 gramas, a fórmula molecular deve ser múltipla da fórmula empírica.

Para encontrar o múltiplo, dividimos a massa real pela massa molar da fórmula empírica:

$$\frac{Massa \space real}{Massa molar \space \space of \space Fórmula empírica \space}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Isso significa que a fórmula molecular deve ser um dímero da fórmula empírica, com o dobro do número de átomos. Portanto, a fórmula molecular é C2H2.